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Igor
Nuovo Arrivato
2 Messaggi |
 Inserito il - 07 novembre 2008 : 14:30:29
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Ciao a tutti!
Scusate se apro l'ennesimo thread sulle diluzioni, ma ho già cercato in quelli già presenti senza trovare nulla che mi chiarisse il problema 
Premetto che non mi intendo di chimica ma sono alle prese con questi due esercizietti che mi stanno dando problemi..
*Se diluisco 100 ml di KCl 10^-4 in 100 ml di acqua quale sarà la concentrazione finale?
*Se diluisco 100 microlitri di KCl 1M in 100 ml di acqua quale sarà la concentrazione finale?
Perdonate il disturbo e grazie mille in anticipo a tutti.
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Giuliano652
Moderatore
Prov.: Brescia
6941 Messaggi |
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Igor
Nuovo Arrivato
2 Messaggi |
Inserito il - 07 novembre 2008 : 17:07:39
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Ciao Giuliano,
grazie della cortese risposta, ma non hai sciolto quelli che erano i miei dubbi principali (e la colpa è mia che non li ho sottolineati a dovere).
Non ho problemi sul cambio di proporzione rispetto al volume finale. E' chiaro che, se il volume raddoppia, il soluto si dimezza in termini di concentrazione.
Sapendo questo, infatti, sono riuscito a fare il 90% degli esercizi assegnatimi. I due esercizi restanti, quelli che ho postato, presentano due dati con i quali non mi sono mai dovuto confrontare prima d'ora:
-Il primo esercizio specifica che sono 100ml di KCl 10^-4. Ma io non so cosa significa scrivere "dieci alla meno quattro" dopo la sigla del cloruro di potassio. Vuol dire semplicemente 100ml di KCl in 100ml d'acqua? ma così la concentrazione non sarà di 1:1? In che modo quel 10 alla -4 influenza lo svolgersi dell'esercizio?
-Il secondo esercizio specifica che si tratta di KCl 1M, cioè, come hai detto tu, 1 mole per litro. Ma ancora una volta il mio dubbio è: in che modo questo dato influenza lo svolgersi dell'esercizio? E' semplicemente una evidenziazione del fatto che lavoro con rapporti 1:1 e che, quindi, posso tranquillamente tradurre i 100ul di KCl in 0,1ml ed addiungerli ai 100ml d'acua, ottenendo una concentrazione di 1:1000?
Scusa se sono stata prolisso e grazie ancora della tua disponibilità.
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Giuliano652
Moderatore
Prov.: Brescia
6941 Messaggi |
Inserito il - 07 novembre 2008 : 17:19:28
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prima di tutto c'è da dire che ogni volta che incontri una soluzione qualcuno o qualcosa (magari l'etichetta) ti dirà quanto è concentrata, quindi non è solo "una evidenziazione del fatto che lavoro con rapporti 1:1", ma è la carta d'identità della tua provetta (perché così sai da dove parti per fare qualunque altra soluzione derivata da essa)
10^-4 io l'ho interpretato come 10^-4 M, anche se non c'è scritto nel testo che hai postato, quindi ragionerò per quello. Considera che potrebbe essere mM e di conseguenza tutto ridotto di un fattore mille. Quindi ci sono 10^-4 moli per litro di KCl. Raddoppiando il volume la soluzione sarà diluita il doppio, cioè la concentrazione di KCl sarà la metà, quindi, la metà di 10^-4 è...? (Ti prego non dire 10^-8!)
La seconda parte da 1M, quindi appunto come dici tu, partendo da una diluizione 1:1000 (circa) quanto viene la concentrazione finale? Considera che non avrai più una mole per litro ma 0,001 moli per litro, quindi...? |
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