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terreno85
Utente Junior

235 Messaggi

Inserito il - 10 dicembre 2008 : 17:30:24

Allora ci sono alcuni concetti che mi turbano e sono sicuro che mi aiutate voi :

1) il punto isolettrico � il punto in cui l'amminoacido � neutro , ok !! , se guardiamo una titolazione per� , sapendo che una titolazione nn � altro che una reazione di neutralizzazione e percio la conc. dell'acido e dalla base devono raggiungere il rapporto stechiometrico 1:1 con formazione solo di sale e acqua per avere il viraggio di un indicatore ....MI CHIEDO MA ALLORA OLTRE ALL'AMMINOACIDO ANCHE LA SOLUZIONE � NEUTRA NEL PUNTO ISOELETTRICO????

2) il pKa non � niente altro che il -log Ka ?? COme faccio a convertire il pKa in pH ????

Una teoria pu� esserre provata da un esperimento. Ma nessun percorso guida dall'esperimento alla nascita di una teoria

lachimica
Utente Junior

Prov.: Pisa

346 Messaggi

Inserito il - 11 dicembre 2008 : 15:33:51

1) l'amminoacido � un composto anfotero, nel senso che contiene un gruppo acido (-NH3+) e un gruppo basico (-COO-)

in una titolazione puoi neutralizzare il gruppo basico:

H3N(+)-CH(R)-COO- + HCl --> H3N(+)-CH(R)-COOH e quindi hai una specie acida in soluzione

oppure puoi neutralizzare il gruppo acido:

H3N(+)-CH(R)-COO- + NaOH --> H2N-CH(R)-COO- e quindi hai una soluzione basica

al punto isoelettrico invece hai tanti H3N(+)- qunati sono i -COO-
se la forza acida di NH3+ prevale sulla forza basica di COO-, per mantenere il rapporto 1:1, devi mantenere un ambiente acido per garantire la protonazione dell'azoto => PI < 7
se la forza basica di COO- prevale sulla forza acida di COO-, per mantenere il rapporto 1:1 devo mantener un ambiente basico per garantire la deprotonazione di COO- => PI > 7

quindi il valore del PI dipende dalla forza acida dei gruppi NH3+ e COOH e varia da struttura a struttura

2) Ka = [H+]*[A-] / [HA] => Ka = [H+] quando [HA] = [H+] cio� qunado l'acido � dissociato al 50% => � anche pH = pKa