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Gabriele
Utente
Prov.: Pisa
Città: Pisa
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 Inserito il - 14 febbraio 2006 : 20:58:07
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(NH4)2SO4 +2KOH ----> 2NH3(g) +2H2O +K2SO4
Come si evince dalla reazione,per ogni mole di solfato d'ammonio,si sviluppano due moli di ammoniaca gassosa (il solfato di calcio è ininfluente in questo caso,non sviluppa gas).
Questo gas occupa un volume di 0,221 l,sapendo che ,in condizioni normali,una mole di gas perfetto monoatomico occupa un V di 22,4 l,otteniamo che il nostro gas è composto da circa 0,01 moli di NH3 (0,221/22,4).
Come detto in precedenza,le moli di solfato d'ammonio sono la metà,quindi 0,005. Il peso del solfato d'ammonio è circa 136 (non ho tavola periodica sottomano,sono andato a memoria) quindi 132x0,005=0,67 gr di solfato d'ammonio presenti nella miscela. ovvero,il 67% del totale,la miscela è dunque composta per il 67% da solfato d'ammonio e per il 33% da solfato di calcio.
ATTENZIONE!!NON svolgo questo tipo di esercizi da anni,potrei anche avere sbagliato. |
"Chi rinuncia alla libertà per la sicurezza, non merita né la libertà né la sicurezza. E finirà col perdere entrambe." |
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help per esercizi di chimica seconda parte!
Salve a tutti 
