pressione osmotica

Forum

Registrati Discussioni Recenti Preferiti Utenti Cerca Regolamento RSS Statistiche

Utilità

I libri
consigliati:

Il secolo del gene
Evelyn Keller Fox

Marie Curie
Susan Quinn

Il gene VI
Benjamin Lewin

Altri Libri

Nome Utente:	Password:
Riconoscimi automaticamente

Tutti i Forum

MolecularLab

Farmacologia e Chimica Farmaceutica

pressione osmotica

Nuova Discussione

Rispondi

Aggiungi ai Preferiti

Cerca nelle discussioni

Link veloci:

Siti Scientifici

Protocolli Laboratorio

Glossario

Didattica e Principi

Multimedia

Aggiungi i tag

Quanto � utile/interessante questa discussione:

Autore

Discussione

simmysi
Nuovo Arrivato

Prov.: Bologna
Citt�: bologna

19 Messaggi

Inserito il - 26 settembre 2009 : 11:56:14

ciao a tutti

altro esercizio di chimica che non mi � chiaro...

ad una soluzione ottenuta sciogliendo 42,6 g di K3PO4 in 500 g di H2O viene aggiunta ulteriore H2O in modo che la pressione osmotica risultante a 37 �C sia 3,5 atm . come si calcola il volume di acqua aggiunto ?

vorrei capire il ragionamento da fare

grazie

simona

chick80
Moderatore

Citt�: Edinburgh

11491 Messaggi

Inserito il - 26 settembre 2009 : 13:45:13

Allora, innanzitutto tu sciogli 42.6g di K3PO4 in 500g di acqua.
Che concentrazione ha questa soluzione?
Che pressione osmotica ha?
Che relazione lega queste due quantita?

---

Ora procedi all'inverso:

A che concentrazione dovresti essere per ottenere una pressione osmotica di 3.5 atm?
In che volume di acqua dovresti sciogliere quei 42.6g per ottenere quella concentrazione?

Fai la differenza di questo volume con i 500ml che avevi in precedenza e trovi quanta ne hai aggiunta!!!

Sei un nuovo arrivato?
Leggi il regolamento del forum e presentati qui

My photo portfolio (now on G+!)