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Giudy89
Nuovo Arrivato

Prov.: ferrara

9 Messaggi

Inserito il - 25 gennaio 2010 : 14:43:09

che volume di soluzione KOH 0.1M occorre aggiungere a 1L di una soluzione 0.1M di CH3COOH xk� il pH diventi 4.74?? la soluzione � 500ml,ma io ho provato a fare l'esercizio e non mi � mai venuta cosi.. uff.. sar� che ho fatto tanti diu quegli esercizi che adesso non ci salto piu fuori.. aiutoo!

lachimica
Utente Junior

Prov.: Pisa

346 Messaggi

Inserito il - 28 gennaio 2010 : 23:08:57

X ml di KOH 0.1M
+
1000ml di CH3COOH 0.1M
=
(1000+X)ml di:
KOH = 0.1M*X = 0.1X mmol
+
CH3COOH = 0.1M*1000ml = 100 mmol

CH3COOH + KOH --------> CH3COO- K+ + H2O
100________0.1X____________0__________/__inizio
100-0.1X____0____________0.1X__________/__alla fne
=
tampone, t.c.:
[H+] = 10^-4.74 = 1.8*10^-5 * (100-0.1X) / 0.1X

...

...=> X = 497mL

Giudy89
Nuovo Arrivato

Prov.: ferrara

9 Messaggi

Inserito il - 29 gennaio 2010 : 11:41:57

grazie mille lo stesso..anche se ormai l' avevo risolto...:-)