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mia_88
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
 Inserito il - 16 febbraio 2011 : 10:29:48
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Calcolare la solubilità dell'idrossido di zinco in una soluzione 0,1M di Na3PO4(Kps=3*10^16)
ALLORA IO HO FATTO COSì
Zn(OH)2--->Zn2+ +2OH-
Kps=(Zn2+)*(OH-)^2
POI
Na3PO4---->3Na+ + PO4^3-
0,1
3*0,1 0,1
mi calcolo la forza ionica di Na3PO4....e viene o,6
ora per calcolare i coefficienti di attività(eq.di debye-huckel) volevo sapere al denominatore cosa devo mettere dato che la forza ionica è maggiore di o.o1???grazieeeeeeeeeeeeeeee
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chim2
Utente Attivo
2110 Messaggi |
Inserito il - 25 febbraio 2011 : 17:24:16
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ma ti dice il problema di usare la forza ionica?
D.H. se non ricordo male è inesatta per questo sale te lo dice l'autore? |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 26 febbraio 2011 : 18:35:36
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ragiona così:
Na3PO4 dà idrolisi basica per cui determina una certa [OH-]
usa questa [OH-] nell'espressione del Kps di Zn(OH)2
così ti trovi [Zn++] = S |
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mia_88
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
Inserito il - 28 febbraio 2011 : 18:45:30
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quindi "LACHIMICA" devo fare
PO4^3- + H20---->(DOPPIA FRECCIA) HPO4^3- + OH-
0,1 / /
/ 0,1 0,1
COSì DICI???
e poi calcolo la S=Kps/0,1
cmq grazie per il tuo aiuto.... |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 01 marzo 2011 : 09:44:00
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no, l'idrolisi è una reazione di equilibrio:
PO4--- + H2O <--> HPO4-- + OH-
0.1________________0________0_
0.1-x______________x________x_
x lo ricavi impostando la Ki
e poi è
Kps = [Zn++][OH-]^2 = S*x^2 |
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mia_88
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
Inserito il - 01 marzo 2011 : 11:46:45
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scusami ma la Ki come faccio a calcolarmela se non ho la costante di dissociazione???mmm
cioè Ki=Kw/Ka ma la Ka non la conosco! :( |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 01 marzo 2011 : 12:21:57
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| cercala! sulle tabelle, sul libro, su internet... |
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mia_88
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
Inserito il - 01 marzo 2011 : 12:31:19
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| ma è un esercizio di un compito di un esame e non mi da quel valore quindi non posso usare quel metodo perchè mancano dei dati....grazie e cmq io ho sempre chiesto con gentilezza le cose ringraziando sempre quindi invito tutti a usare la gentilezza compreso te(cercala!-.-)ciao.... |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 01 marzo 2011 : 16:43:53
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| scusa, forse hai dovuto aggiungere una emoticon per far capire che era un "cercalo" detto con simpatia e non con stizza come hai interpretato tu...ma mi sembrava superfluo visto che ti stavo rispondendo (e, a questo punto mi sento di sottolineare, già da un pezzo!) per farti capire come ragionare su questo tipo di esercizi! forse non te ne sei accorta, ma sono stata molto gentile a cercare di insegnarti qualcosa...di certo non voglio rinfacciartelo, però, cavolo, dici di essere gentile e poi ti prende fuoco la coda se ti invito a cercare il valore di una costante da sola!!!! forse oltre a rivedere i concetti base della chimica generale (come quello di idrolisi e di solubilità) dovresti anche ricedre il concetto di "gentilezza", perchè sembra che non ti sia ben chiaro nemmoneo quello...sì, sì, hai capito bene: sono rimasta stupita e infastidita da questa tua "rispostina"! ciao |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 01 marzo 2011 : 16:45:42
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..tanto che batto male i tasti ... |
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mia_88
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
Inserito il - 01 marzo 2011 : 16:56:42
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| ascolta prima di tutto io ti ho sempre ringraziata per avermi risposto e anche per aver cercato di aiutarmi(sei l'unica in questo sito che ha perso un pò del suo tempo per me...)però sn rimasta quando mi hai scritto "cercala!"...forse ho interpretato male quella parolina e mi dispiace....cmq i concetti di base della chimica penso di saperli o cmq mi impegno nello studio e me la cavo(ho sscritto qui qualche es.semplicemente per confrontarmi),ma soprattutto penso di essere una persona molto educata e gentile:) cmq detto questo io ti ringrazio di nuovo per il tuo aiuto.....^__^ |
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solubilità
