Forza di legame a cosa si riferisce

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vogliadiChiarezza
Nuovo Arrivato

60 Messaggi

Inserito il - 15 marzo 2011 : 19:59:58

Ho un altro quesito che non riesce a trovare risposta sul mio libro. Parto da un esempio: il gesso CaSO4 � formato da legami ionici tra Ca^2+ e SO4^2- giusto?
E sappiamo che � debole perch� si rompe facilmente con le mani ad esempio?
Per� trovo scritto che il legame ionico � forte... si riferisce al fatto che tutti i comp ionici hanno alti punti di ebollizione?

In acqua invece i legami ionici si rompono tutti facilmente giusto?

Geeko
Utente

Citt�: Milano

1043 Messaggi

Inserito il - 16 marzo 2011 : 08:08:48

Premetto che ti rispondo senza dare una risposta di cui sono certo, quindi invito anche qualcun altro a intervenire.
Allora il legame ionico � annoverato tra i legami forti proprio perch� l'attrazione elettrostatica tra due cariche opposte effettive (e non semplicemente dei dipoli) poste a poca distanza tra loro � forte. Questo quindi si riferisce al legame in s� e come accennavi tu questo risulta piuttosto evidente dalle loro altre T di fusione, ma questo non � (l'unico) fattore che conferisce durezza al composto dal punto di vista macroscopico (pensa ad esempio alla disposizione 3D degli atomi nel reticolo cristallino).
Si, in acqua i legami ionici non hanno vita lunga. La formazione delle interazioni carica-dipolo fornisce l'energia libera necessaria alla disgregazione (solvatazione) del composto ionico, e a questo credo si aggiunga l'alta costante dielettrica dell'acqua e l'aumento dell'entropia dato dal passaggio forma cristallina-forma solvatata (ovviamente avr� tralasciato qualcosa)

chim2
Utente Attivo

2110 Messaggi

Inserito il - 16 marzo 2011 : 12:45:12

http://it.wikipedia.org/wiki/Energia_di_legame
http://www.chimica.unipd.it/antonino.polimeno/pubblica/ctf1011/ctf_21.Molecole_I.pdf
mentre per le forze intermolecolari se hai un test di chim fisica trovi le formule e l'energia � inversalmente proporzionale a r (distanza,che sia al quadrato,cubo,sesta...)

vogliadiChiarezza
Nuovo Arrivato

60 Messaggi

Inserito il - 16 marzo 2011 : 15:45:57

Ok Geeko il fatto � che � pi� forte il legame se interagiscono tra loro due cariche (opposte) e non due dipoli (opposti) capisco, � plausibile.

E questa forza si manifesta nell'alto punto di fusione pi� che altro perch� tutti i solidi ionici sono deboli poich� se li si tartassa entrano facilmente in contatto tra loro le cariche di segno uguale che si respingono e mandano in sfacelo la struttura micro e macroscopica. Bisogna ricordarsi infatti che questi solidi hanno struttura molecolare reticolare tale cio� che � come se fosse l'intero sistema preso in considerazione, una macromolecola.
Dico giusto? tutti i solidi ionici comunque sono facilmente sfaldabili o spezzabili vero?

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