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LorenZ
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95 Messaggi

Inserito il - 02 giugno 2011 : 20:01:16

Prima di giungere alla domanda devo fare una piccola premessa; Quando aggiungiamo ad una soluzione acquosa un soluto Polare l'entalpia della soluzione varia "relativamente poco".
Ora se noi ad una soluzione acquosa aggiungiamo un soluto Apolare otterremo un:

-Valore di entalpia positivo ( questo perchè il sistema avrà bisogno di acquisire calore dall'esterno al sistema ).

-Valore di entropia che viene a diminuire ( questo perchè le molecole d'acqua circondano le catene idrofobiche della sostanza apolare, creando delle strutture + ordinate rispetto a quando non è presente una sostanza apolare )

Tutto questo porterà il nostro Delta G ( delt.G= deltH-TDelt.S ) ad assumere un valore positivo = la nostra soluzione Aploare non si discioglie spontaneamente nell'acqua.
Ora, a fronte di questo, le sostanze apolari interagiscono tra loro creando quelle famose strutture ( micele , liposomi ) che permettono di diminuire ( complessivamente ) il numero di molecole d'H2O che circondano le sostanze Aploari. In questo modo otteniamo che:

-delt. H ( cosa succede? )
-Delt.s aumenterà
-Delt.G sarà meno positivo... ?

Vorrei sapere se quant'ho detto è giusto e cosa succede al Delt. G ed S.

LorenZ
Nuovo Arrivato

95 Messaggi

Inserito il - 16 giugno 2011 : 13:13:38

Non c'è nessuno che possa aiutarmi? Il dubbio m'è venuto leggendo il capitolo dell'acqua sul Lehninger.