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Drakul
Nuovo Arrivato
2 Messaggi |
 Inserito il - 12 gennaio 2012 : 10:02:36
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Buongiorno a tutti,
Per prima cosa mi presento: sono uno studente del primo anno del corso di "allevamento e benessere animale" della facoltà di medicina Veterinaria di Milano.
Purtroppo chimica, sia organica che inorganica, è il mio tallone d'Achille ed il fatto di essere un non frequentante non aiuta..
Non ho ben compreso come poter svolgere la seguente tipologia di esercizio:
Calcolare il pH dell'acido carbonico in 0,01 Moli (pKa1: 2 pKa2:11)
E' giusto risolvere il tutto utilizzando la formula
pH= pKa + log [H][A]/[HA] ?
chiedo scusa se ho scritto nella sezione errata e vi faccio i complimenti in anticipo per il forum.. mi sarà sicuramente utile col proseguire degli studi ;)
Drakul
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cidsmoke
Utente Junior
534 Messaggi |
Inserito il - 12 gennaio 2012 : 16:03:56
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| direi proprio che sei sulla strada giusta.. |
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Drakul
Nuovo Arrivato
2 Messaggi |
Inserito il - 27 gennaio 2012 : 09:18:08
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Indi teoricamente la formula completa sarebbe (calcolando che la formula dell'acido carbonico è H2CO3)
PH1= 2 + log [0,02][0,01+0,03]/[0,02 + 0,01 + 0,03]
e
PH2 = 11 + log [0,01][0,01+0,03]/[0,01 + 0,01 + 0,03]
Giusto?
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 07 febbraio 2012 : 19:14:59
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Citazione:
Messaggio inserito da Drakul
Buongiorno a tutti,
Per prima cosa mi presento: sono uno studente del primo anno del corso di "allevamento e benessere animale" della facoltà di medicina Veterinaria di Milano.
Purtroppo chimica, sia organica che inorganica, è il mio tallone d'Achille ed il fatto di essere un non frequentante non aiuta..
Non ho ben compreso come poter svolgere la seguente tipologia di esercizio:
Calcolare il pH dell'acido carbonico in 0,01 Moli (pKa1: 2 pKa2:11)
E' giusto risolvere il tutto utilizzando la formula
pH= pKa + log [H][A]/[HA] ?
chiedo scusa se ho scritto nella sezione errata e vi faccio i complimenti in anticipo per il forum.. mi sarà sicuramente utile col proseguire degli studi ;)
Drakul
la formula è sbagliata poichè:
HA <-- --> H+ + A-
=> Ka = [A-][H+]/[HA]
==> [H+] = Ka * [HA] / [A-]
===> pH = pKa + Log[A-]/[HA]
ma a parte questo è meglio ragionare così:
1) gli equilibri in soluzione sono:
H2CO3 <-- --> HCO3- + H+ (Ka1)
e
HCO3- <-- --> CO3-- + H+ (Ka2)
poiche Ka2 << Ka1, il secondo equilibrio si può trascurare => pH dipenderà solo da Ka1!
H2CO3 <-- --> HCO3- + H+
=> [H+] = sqrt(Ca * Ka) = sqrt(0.01 * 10^-2) = 0.01 M
=> pH = 2
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Ricavare il pH dal pKa
Didattica
