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 Inserito il - 01 maggio 2012 : 17:01:22
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Ciao a tutti, spero riusciate ad aiutarmi a risolvere questo semplicissimo problema di chimica, che mi sta però facendo impazzire. Devo sciogliere il sale "sodium hydrosulfide hydrate".
La Sigma lo vende come idrato, con formula: NaHS * xH2O. Non è però esplicito quante molecole di acqua ci sono, e come MW viene dato il valore 56.06 (ovviamente per l'anhydrous basis).
Cercando sul sito Sigma, nelle FAQ qualcuno ha chiesto quanta acqua c'è nel composto, e la risposta è stata "Product No. 161527 is typically a sesquihydrate, meaning 1.5 moles of water per mole of NaHS". In un altro link ho però trovato che il "Sodium sulfide(Na(SH)), hydrate (9CI)", con stesso CAS Number della sigma viene dato con un peso molecolare di 74.08. La domanda quindi è: come faccio i conti, per prepararmi ad esempio una soluzione 100 mM?
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