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bio15
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Inserito il - 14 giugno 2012 : 19:45:00

Ciao! la professoressa ci ha dato questo problema da risolvere, ma non sono convinta della risposta che ho dato:

Una proteina è stata marcata con un cromoforo che assorbe a 436 nm e ha una epsilon di 4*10^5 M-1 cm-1. Dopo la marcatura il campione ha una assorbanza a 436 nm di 0.4. Se la concentrazione della proteina nel campione è di 0.036 mg/ml e la proteina pesa 72 KDa, quante molecole di cromoforo si sono legate su ciascuna molecola di proteina?

io ho risposto così:

A=eCl --> C=A/C*l --> 0.4/1*4*10^5M-1cm-1= 1*10^-6 M

che è la concentrazione calcolata dalla legge di Lambert-Beer. Ora se invece mi baso sui dati che ho ricavo:

M=(g/L)/PM

converto mg/mL in g/L ottenendo 0.036g/L quindi

M=0.036/72000= 5*10^-7 M

che è la metà della concentrazione ottenuta con Lambert Beer, per cui ho concluso che ci sono due molecole di cromoforo legato.
Ho sbagliato qualcosa? ringrazio tutti per l'aiuto :)