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maross
Nuovo Arrivato
18 Messaggi |
 Inserito il - 01 novembre 2012 : 09:22:11
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salve a tutti, mi sono appena iscritto e non so se sia la sezione più adatta, in caso contrario mi scuso anticipatamente.
Il mio dubbio è questo:
supponiamo che debba aumentare la concentrazione di un soluto in una soluzione preesistente e con una certa osmolarità, diluendo una soluzione madre del suddetto soluto. Sicuramente l'osmolarità finale della mia soluzione cambierà, ma perchè dovrebbe aumentare in maniera differente a seconda della concentrazione della soluzione madre da cui parto? Alla fine se parto da una madre più concentrata, aggiungo meno volume e quindi lo stesso numero di osmoli, no?
mi spiego meglio: una soluzione 100mM NaCl ha teoricamente una osmolarità di 200mOsm; La stessa soluzione 1M ha una osmolarità di 2 Osm. Ora, se io voglio una concentrazione finale di NaCl pari a 10mM dovrò effettuare una diluizione rispettivamente 1:10 o 1:100 a seconda che usi la prima o la seconda soluzione, invece mi si dice che nel secondo caso aumento notevolmente l'osmolarità...cosa mi sfugge???
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 01 novembre 2012 : 09:26:47
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| Sono d'accordo con te. Una soluzione 10mM di NaCl ha un'osmolarità di 20mOsm/l, qualsiasi sia il modo in cui la produci. |
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maross
Nuovo Arrivato
18 Messaggi |
Inserito il - 01 novembre 2012 : 09:45:33
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| che poi, a dirla tutta, dovendola "aggiungere" a una soluzione già fatta, io avrei usato la madre più concentrata per diluire meno il resto, invece si è preferito usare quella meno concentrata per una "questione di osmolarità"... |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 01 novembre 2012 : 09:53:40
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| Non so, mi è capitato molte volte di aggiungere NaCl in polvere tenendo solo conto della molarità finale e -cosa confermata con l'osmometro- funziona perfettamente. |
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maross
Nuovo Arrivato
18 Messaggi |
Inserito il - 01 novembre 2012 : 10:18:14
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| sì, anche a me. In questo caso invece la soluzione era già fatta (con una certa concentrazione di vari soluti e conseguentemente con una certa osmolarità finale) e a rigor di logica per modificarne la composizione mantenendo l'osmolarità finale bisognerebbe effettuare una sostituzione fra ioni. Per "rapidità" hanno preferito non rifare la soluzione dal principio, ma agire in questo modo (trascurando l'aumento di osmolarità finale)...però proprio non trovo alcuna spiegazione logica nella scelta della soluzione più diluita per "non cambiare troppo l'osmolarità", quindi o ho capito male cosa intendessero oppure mi sfugge qualcosa di fondamentale... |
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dubbio su osmolarità di soluzioni
