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Sun89
Nuovo Arrivato
62 Messaggi |
 Inserito il - 18 gennaio 2013 : 15:27:25
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Vorrei chiedere una spiegazione riguardo un passaggio del seguente esercizio:
Quale volume di soluzione 0,01 M si deve prelevare per preparare 50 cm^3 di soluzione contenente 100 ppm di Pb (PA(Pb)=207,2).
SvolgimentoA)0,01M = 207,2 * 0,01 g/L = 207,2 mg/L
B)Vi = (100 mg/L * 50 * 0,01L )/(207,2 mg/L)= 0,024 L
Domanda: riferendoci al passaggio A), perchč per trovare la concentrazione 207,2 mg/L utilizziamo il peso atomico?
Come convertire una soluzione 0,01 M in mg/L?
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0barra1
Utente Senior
Cittā: Paris, VIIčme arrondissement
3847 Messaggi |
Inserito il - 18 gennaio 2013 : 15:33:17
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moli = grammi / peso molecolare O in questo caso peso atomico
Molaritā = moli / litro
Percio':
molaritā = (grammi/peso molecolare)/litro
per favore non duplicare le discussioni
PS: prova a guardarti qualche esercizio svolto: http://www.chimicamo.org/stechiometria/la-mole-esercizi-svolti.html |
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