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jane_jane
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2 Messaggi
Inserito il - 05 marzo 2013 : 12:21:20  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di jane_jane Invia a jane_jane un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
qualcuno saprebbe dirmi quale dovrebbe essere l'osmolaritā di una soluzione di mgcl2 formata a partire da 750 g di mgcl2 in un litro di acqua? grazie

0barra1
Utente Senior

Monkey's facepalm

Cittā: Paris, VIIčme arrondissement


3847 Messaggi
Inserito il - 05 marzo 2013 : 12:27:51  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di 0barra1 Invia a 0barra1 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Constatando che ormai č inutile invitare gli utenti a postare un loro abbozzo di soluzione, mi limito mestamente a redarre una traccia della soluzione:

moli MgCl2 = massa MgCl2 / (peso molecolare Mg + 2 x peso molecolare Cl)

concentrazione MgCl2 = moli / volume

osmolaritā soluzione = moli x numero di ioni in cui il composto disciolto si dissocia
So, forget Jesus. The stars died so that you could be here today.
A Universe From Nothing, Lawrence Krauss
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jane_jane
Nuovo Arrivato



2 Messaggi
Inserito il - 05 marzo 2013 : 13:36:12  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di jane_jane Invia a jane_jane un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
scusami, ora infatti mi rendo conto che avrei dovuto scrivere di pių, con questi pochi dati a disposizione non hai potuto dirmi nulla che mi servisse in qualche modo. provo a fare meglio;)
innanzitutto utilizzo cloruro di magnesio esaidrato di cui il peso molecolare č 203,3 g/mol.
continuando, solitamente dopo aver calcolato il numero di moli della soluzione procedo con la formula =n*i/v dove
n=numero moli
i=coefficente di van't hoff (nel mio caso 3)
v=volume (un litro)
in questo caso la mia osmolarita dovrebbe essere 11,06 osm/l. eppure il problema sorge quando misuro l'osmolarita della soluzione all'osmometro che mi da un osmolaritā di circa 1500 4x mosm/kg......... non mi raccapezzo proprio...puoi aiutarmi ancora?
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