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BigMc91
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1 Messaggi |
 Inserito il - 10 gennaio 2016 : 20:59:49
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salve vorrei sapere se potreste aiutarmi con un paio di esercizi:
1)L’acido acetico(CH3COOH) è dissociato per lo 0,62% in soluzione acquosa0,020 M. Calcolare la costante di dissociazione dell’acido ed il pH.
2)Data una pila così costituita: Pt(H2=1 atm) | soluzione a pH=4.1 || pH = 0.1 | (PH2=1atm) Pt Determinarne la f.e.m. a 25°C.?
3). Calcolare il grado di dissociazione e la concentrazione molare all’equilibrio di una soluzione
della base debole dietilammina, (C2H5)2NH, perché il suo pH sia 12,5; la costante di dissociazione
della base è Kb= 9,6 x10-4
4)La reazione di equilibrio in fase gassosa
N2(g) + O2(g) #8660; 2NO(g)
è fatta avvenire a 3000 °C in un reattore da 3 L. Supponendo di introdurre nel reattore inizialmente
6 Kg di NO, 5.6 Kg di N2 e 3.2 Kg di O2, calcolare le concentrazioni e la pressione totale all’equilibrio.
( Kp = 1.12#8901;10-2 a 3000°C)
Grazie a tutti in anticipo!
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Ale985
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
Inserito il - 14 gennaio 2016 : 12:31:51
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Ciao, per il problema 2): si tratta di una pila a concentrazione. I semielementi sono gli stessi ma cambia la concentrazione delle specie disciolte, quindi anche il loro potenziale E.
Puoi calcolarti il potenziale di ogni semicella, quindi trovi quale delle due ha il potenziale più alto e quella sarà il catodo (alla quale avverrà la riduzione), mentre all'anodo avviene l'ossidazione...
A questo punto calcoli la fem facendo dE = E(catodo)-E(anodo).
A me viene 0.118V se non ho fatto errori. |
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