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ales
Utente Junior
Prov.: Palermo
Città: Palermo
455 Messaggi |
 Inserito il - 01 novembre 2007 : 22:57:25
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Ciao a tutti!ho provato a risolvere questo esercizio ma mi blocco in un passaggio..
Una soluzione viene preparata sciogliendo 1,00g di nitrato d'argento e 1,50g di cromato di potasio in tanta acqua da avere un volume finale di soluzione pari a 25ml.Sapendo che alla temperatura d'esperienza, il prodotto di solubilità del cromato d'argento vale Ks=1,9 *10alla-12M, si calcoli la concentrazione di tutte le specie ioniche in soluzione.
1g * 1mole AgNO3/169,877g=5,9 * 10alla-3 mol AgNO3
[NO3-]=5,9 *10alla-3 mol/0,025L= 0,235M
1,50g * 1mole K2CrO4/194,196g= 7,7 *10alla-3 mol di K2CrO4
[K]=7,7 * 10alla-3mol/ 0,025L= 0,308M * 2K+=0,618M
non riesco a determinare la [Ag] e [CrO4] ma so ke devono venire [Ag]=3,16*10alla-6 e [CrO4]=0,191M
spero in un aiutino..meno due settimane all'esame.. 
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Ales |
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ales
Utente Junior
Prov.: Palermo
Città: Palermo
455 Messaggi |
Inserito il - 05 novembre 2007 : 22:55:05
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[Cro4]-[Ag]=0,308-0,235*2=0,162 Ag rimanente
Ag2CrO4=1,9*10-12=[Ag]2[CrO4]=[2*0,162]2 [x]
ho provato a fare così ma non so se è giusto..qualcuno mi può aiutare? |
Ales |
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ales
Utente Junior
Prov.: Palermo
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455 Messaggi |
Inserito il - 06 novembre 2007 : 21:28:38
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forse l soluzioni ke mi ha dato il libro sono errate e si deve procedere cosi:
Kps:(2s)2 (s) =4s3
(0,235)2 * 0,310=0,056 * 0,310= 0,017 |
Ales |
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