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giangian
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2 Messaggi

Inserito il - 09 gennaio 2008 : 12:51:19

Buon giorno a tutti, ho questo problema che non so proprio come affrontare.

Avendo a disposizione NaH2PO4 e Na2HPO4 bisogna preparare 250 ml di soluzione tampone a pH = 6.90 sapendo che Ka1 dell'acido fosforico � 7.1 * 10^-3, Ka2 � 6.3 *10^-8, Ka3 � 2.2*10^-13.
si assuma che la concentrazione finale di sale (Na2HPO4) sia 0.0100 M in maniera tale da avere una buona soluzione tampone.
calcolare il pH dopo l'aggiunta di 1 ml di HCl 0.1M e NaOH 0.1M.

Per poter calcolare il pH devo per� trovare i grammi da utilizzare per preparare la soluzione.
Qualcuno pu� aiutarmi???

Neuroscience
Utente

659 Messaggi

Inserito il - 09 gennaio 2008 : 13:13:51

il problema � banale

1) devi trovare l'equilibrio biochimico (rapporto tra le moli delle varie sostanze)
2) in base alla concentrazione di Na2HPO4 che ti hanno impostato, calcoli le altre concentrazioni all'equilibrio

3) aggiungi in un caso x moli di H+ (HCl) e nell'altro caso x moli di OH- (NaOH)
4) ricalcoli di nuovo le concentrazioni all'equilibrio e quindi anche il pH

Ti serve un po' di basi di matematica e soprattutto un po' di logica per risolvere questo problema

giangian
Nuovo Arrivato

2 Messaggi

Inserito il - 09 gennaio 2008 : 13:17:38

Grazie mille per la risposta

, il mio problema � trovare appunto l'equilibrio chimico...

potrebbe essere questo?

NaH2PO4 + H20 --> Na + H2PO4-

Na2HPO4 + H20 --> 2Na + HPO4--

H2PO4-- + H20 --> HPO4- + H3O+