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aggrecano
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24 Messaggi |
 Inserito il - 04 febbraio 2008 : 21:43:31
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Ciao a tutti, ho svolto diversi problemi sul pOH , ma questo non so da quale parte prenderlo…. Più che i numeri, mi interessa il procedimento, magari passo passo affinché possa poi provare a capire ed a risolvere.
Calcolare il pOH di una soluzione ottenuta aggiungendo 2 milliequivalenti di idrossido di sodio in un volume trascurabile, ad una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 3,90 grammi di DIIDROGENO FOSFATO di SODIO DIIDRATO, in mezzo litro di IDROGENO FOSFATO DISODICO DODECAIDRATO 1’78% in peso , densità 1 g/ml , Kac 6,03 per 10 alla meno 8
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chimica
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21 Messaggi |
Inserito il - 05 febbraio 2008 : 12:51:26
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ciao ..allora per prima cosa devi calcolare le moli
di NaOH :dai millieq risali agli eq.da qui ai gr e dai gr alle moli (0,002)
di NaH2PO4 : 3,90/118,9=0,032
di Na2HPO4 : (0,5x1000x1,78)/(100x139,9)=0,063
adesso considera che
le moli di (H2PO4)- diminuiscono di una quantità uguale a ql di OH- aggiunte...0,032-0,002=0,03
le moli di (HPO4)2- aumentano di una quantità = a quelle di OH- aggiunte...0,063+0,002=0,065
applica l'eq di Henderson-Hass...pH=pKa+log(0,065/0,03)=7,54
pOH=14-7,54=6,45 |
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aggrecano
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Prov.: Roma
Città: roma
24 Messaggi |
Inserito il - 05 febbraio 2008 : 22:21:54
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scusami, ma non capisco perchè le moli ((H2PO4)- diminuiscono di una quantità uguale a ql di OH- aggiunte, e le moli di (HPO4)2- aumentano di una quantità = a quelle di OH- aggiunte.
Ti ringrazio :-) |
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chimica
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Prov.: Palermo
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21 Messaggi |
Inserito il - 06 febbraio 2008 : 08:41:29
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all'aggiunta di una base l'equilibrio dinamico (H2PO4)- + H2O-- (HPO4)2- + (H3O)+
governato dalla Ka viene perturbato(Le Chatelier)ma il sistema si riarrangia per minimizzare tale perturbazione...le conc delle specie all'equilibrio dovranno sempre rispettare le Ka...ci siamo fin qui?
bene...la base aggiunta,OH- deve ovviamente reagire con la specie + acida(H2PO4)- ...la reazione di fatti è:
(H2PO4)- + OH- ---(HPO4)2- + H2O
scrivendo le moli di ciascuno è chiaro che:
(H2PO4)- + (OH)- ------- (HPO4)2- + H2O
conc iniz 0,032 0,002 ------- 0,063
conc all'equil (0,032-0,002) (0,002-0,002) (0,063+0,002)
conc finali 0,030 0 0,065
adesso è più chiaro?
la conc della specie acida diminuisce di una quantità ugulae a quella della base aggiunta perchè per l'appunto parte di essa se ne va per trasformarsi in HPO4 2- che invence aumenta
nn so se sono stata chiara...spero di si
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aggrecano
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Prov.: Roma
Città: roma
24 Messaggi |
Inserito il - 08 febbraio 2008 : 23:13:58
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sei sempre molto chiara, ed io ti ringrazio moltissimo |
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pOH grazie a tutti quelli che vorranno aiutarmi
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