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spika87
Nuovo Arrivato

Città: roma


60 Messaggi
Inserito il - 09 febbraio 2008 : 20:23:32  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di spika87 Invia a spika87 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Ciao!!!Potete aiutarmi con questi esercizi:
1)calcolare il pH di una soluzione acquosa ottenuta aggiungendo ad 1 ml della soluzione commerciale di ammoniaca ( 30% peso/peso densità= 0.91 g/ml ) e 1 gr di cloruro di ammonio. Kb ammoniaca = 1.8 x 10^-5 M Risultato 12.19

2) Quanti grammi di NaOH si devono aggiungere a 500 ml di HCl 0,15 M per ottenere una soluzione il cui pH sia 1,12 ? Risultato : 1,48/0,5L
Grazie in anticipo!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

chick80
Moderatore

DNA

Città: Edinburgh


11491 Messaggi
Inserito il - 09 febbraio 2008 : 22:02:00  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chick80 Invia a chick80 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Beh... come procederesti tu?
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spika87
Nuovo Arrivato

Città: roma


60 Messaggi
Inserito il - 10 febbraio 2008 : 21:38:34  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di spika87 Invia a spika87 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
non so.. mi calcolo la concentrazione con la formula C= d x % x 1000 / PM e poi?DEvo far reagire l'ammoniaca con il cloruro d'ammonio???
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chick80
Moderatore

DNA

Città: Edinburgh


11491 Messaggi
Inserito il - 10 febbraio 2008 : 23:21:08  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chick80 Invia a chick80 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Hmmm... forse hai bisogno di riguardare un po' di teoria prima di passare agli esercizi.

L'ammoniaca è una base debole, con formula NH3.
In acqua avrai

NH3 + H2O <-> NH4+ + OH-

Il cloruro di ammonio è un sale dell'ammoniaca con formula NH4Cl
In acqua avrai

NH4Cl -> NH4+ + Cl-

Hai quindi una base debole ed un suo sale in soluzione.... viene in mente nulla?

---

Il problema 2 è molto più semplice.

HCl è un acido forte, NaOH una base forte. Cosa succede combinandoli?
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