problema

Forum

Registrati Discussioni Recenti Preferiti Utenti Cerca Regolamento RSS Statistiche

Utilità

I libri
consigliati:

L'essenziale di biologia molecolare della cellula
Autori Vari

Ingegneria dei tessuti biologici
Autori Vari

Metodi statistici per la sperimentazione biologica
Autori Vari

Altri Libri

Nome Utente:	Password:
Riconoscimi automaticamente

Tutti i Forum

MolecularLab

Biochimica

problema

Nuova Discussione

Nuovo Sondaggio

Rispondi

Aggiungi ai Preferiti

Cerca nelle discussioni

Risorse di Biochimica:

Didattica

Blog Inside the Cell

Protocolli

Siti Scientifici

Quiz

Ultime notizie

Aggiungi i tag

Quanto � utile/interessante questa discussione:

Autore

Discussione

Ari8
Nuovo Arrivato

Citt�: Napoli

2 Messaggi

Inserito il - 14 febbraio 2008 : 16:47:51

1,45 L di CO2misurati a 1,20 atm e 28 gradi C, e 5,00 g di Al(OH)3 reagiscono secondo la reazione: 2Al(CO3)3 + 3CO2= Al2(CO3)3+ 3 H2O Calcolare la massa di Al2(CO3)3 prodotto.

Rispondete grazie...
nn ricordo che procedimento usare.

Fabio87
Nuovo Arrivato

Prov.: Napoli
Citt�: Napoli

46 Messaggi

Inserito il - 15 febbraio 2008 : 17:19:52

Controlla per prima cosa la reazione e bilanciala nel caso in cui non lo sia. Dopo calcola il numero di moli di co2(dall'eq dei gas perfetti PV=nRT) e quelle di idrossido di alluminio grammi/(massa molare). Controlla se le quantit� messe a reagire sono stechiometriche o se c'� qualche reagente in eccesso. Fatto questo, calcoli il numero di moli di idrossido di alluminio prodotto dal quale ti ricavi la massa. Spero di esser stato chiaro.
Ciao