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iaia80
Nuovo Arrivato
Prov.: Firenze
Città: Firenze
4 Messaggi |
 Inserito il - 20 marzo 2008 : 11:04:07
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ieri ho fatto l'esame di biochimica. e ancora non so l'esito del compito scritto. qualcuno mi può dire se l'ho fatto bene o no?
1)a 0,4 litri di una soluzione di NaOH 0.12M vengono aggiunti 10g di CH3COOH.Calcolare il pH
io ho trovoto la concentrazione molare di NaOH:0.12M/0.4l=0.3mol/l e quella di CH3COOH: PM=60g/mol n=10g/60g/mol=0.166 CM=0.166/0.4l=0.416mol/l
poi ho fatto le due semi reazioni:
CH3COOH+H2O->CH3COO-+H30+
i0.416 / 0 1*10^-7
f0.416-x / x x
ka=[CH3COO-]*[H30+]/[CH3COOH]
1.8*10^-5=x*x/0.416-x
x=radice quadrata di 1.8*10^*0.416=2.73*10^-3 questa è la concentrazione di H3O+
NaOH->NA+OH-
i0.3 0 1+10^-7
f0 0.3 0.3
H3O + OH
i2.73*10^-3 0.3
f 0 0.29727
pOH=-log(o.29727)=0.52
pH=14-0.52=13.47
E'giusto questo procedimento?
se qualcuno lo sa per favore me lo dica
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dà-20
Nuovo Arrivato
42 Messaggi |
 Inserito il - 21 marzo 2008 : 16:29:12
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Ciao, ho dato un'occhiata a quello che hai scritto. Ti dico come avrei fatto io:
Innanzitutto calcolo il numero di moli dell'idrossido di sodio, moltiplicando la molarità per il volume 0,4l, poi calcolo il numero di moli di acido, come hai fatto tu, con il peso molecolare.
a questo punto faccio la reazione ACIDO+ BASE--> SALE+ ACQUA
La quantità di sale sarà uguale al numero di moli del reafente limitante che in questo caso è l'idrossido. In reazione a questo punto ho un residuo di acido che dà reazione con l'acqua:
CH3COOH (residuo) + H2O--> CH3COO- + H3O+
A questo punto considerando che l'acido è quello residuo della prima reazione, la sua base coniugata ha un numero di moli pari al reagente limitante, e conoscendo la costante di dissociazioe acida dell'acido, calcolo il pH.
E' difficile spiegarti, comunque a me il pH della soluzione indefinitiva, viene acido e queto sarebbe coerente con il fatto che lui è il reagente in eccesso.
Non vorrei avrti detto una fandonia, anche perchè l'esame di chimica l'ho fatto un paio di anni fa e sono un pò arrugginita.  |
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elena0308
Utente Junior
Prov.: Pistoia
Città: pescia
207 Messaggi |
Inserito il - 23 marzo 2008 : 18:54:32
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| purtroppo non capisco granchè dei calcoli del primo post (per come sono scritti) comunque il procedimento di Dà-20 è corretto, E' vero che hai un acido debole, ma è altrettanto vero che se lo metti con una base forte questa reagisce tutta, ed è da lei che parti per calcolare le concentrazioni |
Rock hard ride free all your life |
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chimica
Nuovo Arrivato
Prov.: Palermo
Città: palermo
21 Messaggi |
Inserito il - 26 marzo 2008 : 14:21:01
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ciao
ho risolto l'esercizio e a me il pH viene molto più basso...
allora il sistema è formato da acido debole ma in eccesso(CH3COOH=0,16 mol)ed una base forte ma in difetto(NaOH=0,048mol)
qnd all'acido aggiungiamo una base subito si forma il sistema tampone:
CH3COOH + NaOH----> CH3COO- + H2O
La concentrazione dell'acido diminuisce di 0,048 mol
la base coniugata assume conc = 0,048
quindi adesso il sistema che hai è formato da CH3COOH = 0,112 mol e CH3COO- =0,048 mol
il pH lo calcoli con l'equazione di Henderson Hasselbach:
pH=pKa+log(CH3COO-)/(CH3COOH)
pH= 4,75+0,37=5,12
spero di esserti stata d'aiuto
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dà-20
Nuovo Arrivato
42 Messaggi |
Inserito il - 26 marzo 2008 : 16:36:19
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Ciao Chimica,
il tuo raagionamento è corretto solo che il logaritmo del rapporto delle concentrazioni viene - 0.37, quindi il pH è 4.38.
Anche a me viene così  |
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morgana783
Nuovo Arrivato
Prov.: Varese
Città: varese
2 Messaggi |
Inserito il - 28 marzo 2008 : 10:22:44
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anche a me viene come voi ma non ho usato la henderson hasselback ma la formula : pH = Ka. ca / cs
ca= mol acido - mol base cioè le mol di acido in ecceso che non reagiscono.
cs= 0.048 cioè le moli di sale che si formano
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esercizi che avevo all'esame
Didattica
