questo č il quesito. mi sta facendo fumare il cervello. il contenuto di fosfato inorganico nel sangue č 1mM nelle forme H2PO4(-) e HPO4(2-) al pH fisiologico di 7.4. calcolare la concentrazione di PO4(2-) nel sangue supponendo che le concentrazioni di H3PO4 e PO43- non contribuiscano in modo significativo alla concentrazione tutale di fosfato. ok, per me c'č un errore nel problema... cmq vi do pKa1, 2 3: pKa1= 2.15 pKa2= 7.2 Ka3= 12.3
Premetto che non sono sicuro del procedimento! Per Ka3=[PO4---][H+]/[HPO4--] | Ka2=[HPO4--][H+]/[H2PO4-] | Ka1=[HPO4-][H+]/[H3PO4] e con [PO4---]=x e [H3PO4]=y, scriviamo x=Ka3[HPO4--]/[H+] ==> x=Ka3Ka2[H2O4-]/[H+]^2 ==> x=Ka3Ka2Ka1y/[H+]^3. Per [H2PO4-]+[HPO4--]=10^-3M, scriviamo Ka2[H2PO4-]/[H+] + Ka1[H3PO4]/[H+]=10^-3M ==> facendo un po' di riarrangiamenti.. ==> y=[H+]^2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]). Sostituendo la seconda equazione finale in quella ottenuto prima avremo x=Ka1Ka2Ka3[H+]^2/([H+]^3Ka1Ka2+[H+]^4Ka1) infine approssimando il valore di [H+] con la concentrazione di ioni a pH 7.4.. si dovrebbe avere la concentrazione di PO4--- ossia, secondo i miei calcoli, 0,42*10^-4M. Ciao!