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Fenix
Nuovo Arrivato
Prov.: Firenze
102 Messaggi |
 Inserito il - 02 settembre 2008 : 16:54:13
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Salve a tutti,
ho un dubbio sull'equazione delle soluzioni tampone: pH = pKa + Log [base coniugata]/[acido coniugato].
Avevo questo esercizio: calcolare il pH di una soluzione di 20 ml di H3PO4 0.1M quando si aggiunge 1 ml di NaOH 0.1M (pKa = 2.15)
Che la profe svolge così: pH = 2.15 + Log [(1 ml * 0.1 M)/21 ml] / [(19 ml * 0.1 M)/21 ml] = 0.87
Ora, l'esercizio mi torna quello però che non capisco è cosa significhi questa frase: "il pH è incompatibile: l'equazione dei tamponi è valida quando C>0.01M e 4<pH<10 ([H+] e [OH-]<<C)".
Da quanto sono riuscito a capire è perchè nell'equazione dei tamponi ci sono varie semplificazioni (la formula è infatti ottenuta da quella di Henderson-Hasselbach). Quello che non capisco è quali siano tali semplificazioni che inducono l'errore nel calcolo del pH e perchè la formula è valida solo in quel range di pH e a quella concentrazione minima (di cosa poi?).
Se qualche anima pia me lo spiegasse gliene sarei grato.
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Equazione delle soluzioni tampone
